Equilibrium ke NEET previous year questions, saal ke hisaab se. Option dabao, turant check karo, aur step-by-step solution dekho. Har answer NTA ki official answer key se match kiya hua.
4 questions1 paper
Q1NEET 2025Q.48Medium
Match List I with List II
List-I (Ion)
List-II (Group Number in Cation Analysis)
A.
$\ce{Co^2+}$
I.
Group-I
B.
$\ce{Mg^2+}$
II.
Group-III
C.
$\ce{Pb^2+}$
III.
Group-IV
D.
$\ce{Al^3+}$
IV.
Group-VI
Choose the correct answer from the options given below:सूची I का सूची II से मिलान करें
सूची-I (आयन)
सूची-II (धनायन विश्लेषण में समूह संख्या)
A.
$\ce{Co^2+}$
I.
समूह-I
B.
$\ce{Mg^2+}$
II.
समूह-III
C.
$\ce{Pb^2+}$
III.
समूह-IV
D.
$\ce{Al^3+}$
IV.
समूह-VI
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:
Sahi answer: (2)
Standard groups in qualitative cation analysis: $\ce{Pb^2+}$: Group I (precipitated as chloride with dil. HCl) → C-I $\ce{Al^3+}$: Group III (hydroxide with $\ce{NH4OH}$ in presence of $\ce{NH4Cl}$) → D-II $\ce{Co^2+}$: Group IV (sulphide in ammoniacal medium) → A-III $\ce{Mg^2+}$: Group VI (last group) → B-IV So A-III, B-IV, C-I, D-II.धनायन गुणात्मक विश्लेषण के मानक समूह: $\ce{Pb^2+}$: समूह I (तनु HCl से क्लोराइड के रूप में अवक्षेपित) → C-I $\ce{Al^3+}$: समूह III ($\ce{NH4Cl}$ की उपस्थिति में $\ce{NH4OH}$ से हाइड्रॉक्साइड) → D-II $\ce{Co^2+}$: समूह IV (अमोनियामय माध्यम में सल्फ़ाइड) → A-III $\ce{Mg^2+}$: समूह VI (अंतिम समूह) → B-IV अतः A-III, B-IV, C-I, D-II।
Q2NEET 2025Q.59Medium
Phosphoric acid ionizes in three steps with their ionization constant values $K_{a_1}$, $K_{a_2}$ and $K_{a_3}$, respectively, while $K$ is the overall ionization constant. Which of the following statements are true? A. $\log K = \log K_{a_1} + \log K_{a_2} + \log K_{a_3}$ B. $\ce{H3PO4}$ is a stronger acid than $\ce{H2PO4-}$ and $\ce{HPO4^2-}$ C. $K_{a_1} > K_{a_2} > K_{a_3}$ D. $K_{a_1} = \frac{K_{a_3} + K_{a_2}}{2}$ Choose the correct answer from the options given below:फॉस्फोरिक अम्ल तीन चरणों में आयनित होता है, जिनके आयनन स्थिरांक क्रमशः $K_{a_1}$, $K_{a_2}$ और $K_{a_3}$ हैं, जबकि $K$ कुल आयनन स्थिरांक है। निम्न में से कौन-से कथन सत्य हैं? A. $\log K = \log K_{a_1} + \log K_{a_2} + \log K_{a_3}$ B. $\ce{H3PO4}$, $\ce{H2PO4-}$ और $\ce{HPO4^2-}$ से प्रबल अम्ल है C. $K_{a_1} > K_{a_2} > K_{a_3}$ D. $K_{a_1} = \frac{K_{a_3} + K_{a_2}}{2}$ नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:
Sahi answer: (4)
Adding the three steps gives the overall ionization, so $K = K_{a_1} \times K_{a_2} \times K_{a_3}$ and $\log K = \log K_{a_1} + \log K_{a_2} + \log K_{a_3}$. A is true. Removing a proton from a neutral molecule is easier than from an anion, and harder still from a doubly charged anion. So $K_{a_1} > K_{a_2} > K_{a_3}$ (C true), and $\ce{H3PO4}$ is the strongest acid of the three (B true). D has no basis, so it is false. Answer: A, B and C only.तीनों चरणों को जोड़ने पर कुल आयनन मिलता है, इसलिए $K = K_{a_1} \times K_{a_2} \times K_{a_3}$ और $\log K = \log K_{a_1} + \log K_{a_2} + \log K_{a_3}$। A सत्य है। उदासीन अणु से प्रोटॉन निकालना ऋणायन की तुलना में आसान है, और द्वि-ऋणायन से और भी कठिन। इसलिए $K_{a_1} > K_{a_2} > K_{a_3}$ (C सत्य), और तीनों में $\ce{H3PO4}$ सबसे प्रबल अम्ल है (B सत्य)। D का कोई आधार नहीं है, इसलिए असत्य है। उत्तर: केवल A, B और C।
Q3NEET 2025Q.73Medium
For the reaction $\ce{A(g) <=> 2B(g)}$, the backward reaction rate constant is higher than the forward reaction rate constant by a factor of 2500, at 1000 K. [Given: $R = 0.0831$ L atm $\text{mol}^{-1}$ $\text{K}^{-1}$] $K_P$ for the reaction at 1000 K isअभिक्रिया $\ce{A(g) <=> 2B(g)}$ के लिए, 1000 K पर पश्च अभिक्रिया का वेग स्थिरांक अग्र अभिक्रिया के वेग स्थिरांक से 2500 गुना अधिक है। [दिया है: $R = 0.0831$ L atm $\text{mol}^{-1}$ $\text{K}^{-1}$] 1000 K पर अभिक्रिया का $K_P$ है
Higher yield of NO in $\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$ can be obtained at [$\Delta H$ of the reaction = +180.7 kJ $\text{mol}^{-1}$] A. Higher temperature B. Lower temperature C. Higher concentration of $\ce{N2}$ D. Higher concentration of $\ce{O2}$ Choose the correct answer from the options given below:$\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$ में NO की अधिक लब्धि प्राप्त की जा सकती है [अभिक्रिया का $\Delta H$ = +180.7 kJ $\text{mol}^{-1}$] A. उच्च ताप पर B. निम्न ताप पर C. $\ce{N2}$ की उच्च सांद्रता पर D. $\ce{O2}$ की उच्च सांद्रता पर नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:
Sahi answer: (4)
The forward reaction is endothermic ($\Delta H > 0$), so by Le Chatelier's principle a higher temperature shifts the equilibrium forward (A is correct, B is wrong). Adding more of a reactant ($\ce{N2}$ or $\ce{O2}$) also shifts the equilibrium forward (C and D correct). Pressure has no effect here since $\Delta n_g = 0$. Answer: A, C, D only.अग्र अभिक्रिया ऊष्माशोषी है ($\Delta H > 0$), इसलिए ला शातलिए सिद्धांत से उच्च ताप साम्य को आगे खिसकाता है (A सही, B गलत)। अभिकारक ($\ce{N2}$ या $\ce{O2}$) अधिक मिलाने से भी साम्य आगे खिसकता है (C और D सही)। यहाँ $\Delta n_g = 0$ है, इसलिए दाब का कोई प्रभाव नहीं। उत्तर: केवल A, C, D।
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