Consider the following compounds:
$\ce{KO2}$, $\ce{H2O2}$ and $\ce{H2SO4}$
The oxidation states of the underlined elements in them (K in $\ce{KO2}$, O in $\ce{H2O2}$ and S in $\ce{H2SO4}$) are, respectively,निम्न यौगिकों पर विचार करें:
$\ce{KO2}$, $\ce{H2O2}$ और $\ce{H2SO4}$
इनमें रेखांकित तत्वों ($\ce{KO2}$ में K, $\ce{H2O2}$ में O और $\ce{H2SO4}$ में S) की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः हैं,
$\ce{KO2}$, $\ce{H2O2}$ and $\ce{H2SO4}$
The oxidation states of the underlined elements in them (K in $\ce{KO2}$, O in $\ce{H2O2}$ and S in $\ce{H2SO4}$) are, respectively,निम्न यौगिकों पर विचार करें:
$\ce{KO2}$, $\ce{H2O2}$ और $\ce{H2SO4}$
इनमें रेखांकित तत्वों ($\ce{KO2}$ में K, $\ce{H2O2}$ में O और $\ce{H2SO4}$ में S) की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः हैं,
Sahi answer: (1)
K in $\ce{KO2}$ (potassium superoxide): an alkali metal is always +1.O in $\ce{H2O2}$ (peroxide): $2(+1) + 2x = 0 \Rightarrow x = -1$.
S in $\ce{H2SO4}$: $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6$.
So +1, −1 and +6.$\ce{KO2}$ (पोटैशियम सुपरऑक्साइड) में K: क्षार धातु हमेशा +1 होती है।
$\ce{H2O2}$ (परॉक्साइड) में O: $2(+1) + 2x = 0 \Rightarrow x = -1$।
$\ce{H2SO4}$ में S: $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6$।
अतः +1, −1 और +6।