Solutions ke NEET previous year questions, saal ke hisaab se. Option dabao, turant check karo, aur step-by-step solution dekho. Har answer NTA ki official answer key se match kiya hua.
3 questions1 paper
Q1NEET 2025Q.66Easy
Match List-I with List-II
List-I (Example)
List-II (Type of Solution)
A.
Humidity
I.
Solid in solid
B.
Alloys
II.
Liquid in gas
C.
Amalgams
III.
Solid in gas
D.
Smoke
IV.
Liquid in solid
Choose the correct answer from the options given below:सूची-I का सूची-II से मिलान करें
सूची-I (उदाहरण)
सूची-II (विलयन का प्रकार)
A.
आर्द्रता
I.
ठोस में ठोस
B.
मिश्रधातुएँ
II.
गैस में द्रव
C.
अमलगम
III.
गैस में ठोस
D.
धुआँ
IV.
ठोस में द्रव
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:
Sahi answer: (2)
Humidity: water (liquid) in air (gas) → liquid in gas (A-II) Alloys: metal in metal → solid in solid (B-I) Amalgams: mercury (liquid) in a metal (solid) → liquid in solid (C-IV) Smoke: solid particles in air → solid in gas (D-III)आर्द्रता: हवा (गैस) में पानी (द्रव) → गैस में द्रव (A-II) मिश्रधातुएँ: धातु में धातु → ठोस में ठोस (B-I) अमलगम: धातु (ठोस) में पारा (द्रव) → ठोस में द्रव (C-IV) धुआँ: हवा में ठोस कण → गैस में ठोस (D-III)
Q2NEET 2025Q.79Easy
Which of the following aqueous solution will exhibit highest boiling point?निम्न में से कौन-सा जलीय विलयन उच्चतम क्वथनांक दर्शाएगा?
Sahi answer: (3)
Elevation in boiling point $\Delta T_b \propto i \times c$ (van't Hoff factor × concentration). Urea: $1 \times 0.01 = 0.01$ $\ce{KNO3}$: $2 \times 0.01 = 0.02$ $\ce{Na2SO4}$: $3 \times 0.01 = 0.03$ Glucose: $1 \times 0.015 = 0.015$ $\ce{Na2SO4}$ gives the largest $i \times c$, so it has the highest boiling point.क्वथनांक उन्नयन $\Delta T_b \propto i \times c$ (वान्ट हॉफ़ गुणांक × सांद्रता)। यूरिया: $1 \times 0.01 = 0.01$ $\ce{KNO3}$: $2 \times 0.01 = 0.02$ $\ce{Na2SO4}$: $3 \times 0.01 = 0.03$ ग्लूकोज़: $1 \times 0.015 = 0.015$ $\ce{Na2SO4}$ का $i \times c$ सबसे अधिक है, इसलिए इसका क्वथनांक उच्चतम है।
Q3NEET 2025Q.81Medium
5 moles of liquid X and 10 moles of liquid Y make a solution having a vapour pressure of 70 torr. The vapour pressures of pure X and Y are 63 torr and 78 torr respectively. Which of the following is true regarding the described solution?द्रव X के 5 मोल और द्रव Y के 10 मोल मिलकर 70 torr वाष्प दाब वाला विलयन बनाते हैं। शुद्ध X और Y के वाष्प दाब क्रमशः 63 torr और 78 torr हैं। वर्णित विलयन के बारे में निम्न में से क्या सत्य है?
Sahi answer: (2)
Mole fractions: $x_X = \frac{5}{15} = \frac{1}{3}$, $x_Y = \frac{2}{3}$. Ideal (Raoult's law) vapour pressure: $p = \frac{1}{3}(63) + \frac{2}{3}(78) = 21 + 52 = 73$ torr. The observed 70 torr is less than 73 torr, so the solution shows negative deviation (stronger X–Y attractions; volume decreases on mixing).मोल अंश: $x_X = \frac{5}{15} = \frac{1}{3}$, $x_Y = \frac{2}{3}$। आदर्श (राउल्ट नियम) वाष्प दाब: $p = \frac{1}{3}(63) + \frac{2}{3}(78) = 21 + 52 = 73$ torr। प्रेक्षित 70 torr, 73 torr से कम है, इसलिए विलयन ऋणात्मक विचलन दर्शाता है (X–Y आकर्षण प्रबल; मिलाने पर आयतन घटता है)।
Questions NEET ke official papers se hain. Answers NTA ki official final answer key se match kiye gaye hain. Solutions ExamManzil ne likhe hain. Galti dikhe to batao.
