Some Basic Concepts of Chemistry ke NEET previous year questions, saal ke hisaab se. Option dabao, turant check karo, aur step-by-step solution dekho. Har answer NTA ki official answer key se match kiya hua.
2 questions1 paper
Q1NEET 2025Q.54Easy
Dalton's Atomic theory could not explain which of the following?डाल्टन का परमाणु सिद्धांत निम्न में से किसकी व्याख्या नहीं कर सका?
Sahi answer: (4)
Dalton's theory explained the laws of conservation of mass, constant proportions and multiple proportions. It could not explain Gay-Lussac's law of gaseous volumes. Explaining it needed Avogadro's idea of molecules (for example, $\ce{H2}$ and $\ce{O2}$ being diatomic).डाल्टन के सिद्धांत ने द्रव्यमान संरक्षण, स्थिर अनुपात और गुणित अनुपात के नियमों की व्याख्या की। यह गे-लुसैक के गैसीय आयतन के नियम की व्याख्या नहीं कर सका। इसके लिए आवोगाद्रो की अणु की अवधारणा (जैसे $\ce{H2}$ और $\ce{O2}$ का द्विपरमाणुक होना) चाहिए थी।
Q2NEET 2025Q.68Medium
Among the following, choose the ones with equal number of atoms. A. 212 g of $\ce{Na2CO3(s)}$ [molar mass = 106 g] B. 248 g of $\ce{Na2O(s)}$ [molar mass = 62 g] C. 240 g of $\ce{NaOH(s)}$ [molar mass = 40 g] D. 12 g of $\ce{H2(g)}$ [molar mass = 2 g] E. 220 g of $\ce{CO2(g)}$ [molar mass = 44 g] Choose the correct answer from the options given below:निम्न में से समान संख्या में परमाणु वाले चुनें। A. 212 g $\ce{Na2CO3(s)}$ [मोलर द्रव्यमान = 106 g] B. 248 g $\ce{Na2O(s)}$ [मोलर द्रव्यमान = 62 g] C. 240 g $\ce{NaOH(s)}$ [मोलर द्रव्यमान = 40 g] D. 12 g $\ce{H2(g)}$ [मोलर द्रव्यमान = 2 g] E. 220 g $\ce{CO2(g)}$ [मोलर द्रव्यमान = 44 g] नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:
Sahi answer: (2)
Moles of atoms = moles of compound × atoms per formula unit. A. $\frac{212}{106} = 2$ mol × 6 atoms = 12 mol atoms B. $\frac{248}{62} = 4$ mol × 3 atoms = 12 mol atoms C. $\frac{240}{40} = 6$ mol × 3 atoms = 18 mol atoms D. $\frac{12}{2} = 6$ mol × 2 atoms = 12 mol atoms E. $\frac{220}{44} = 5$ mol × 3 atoms = 15 mol atoms A, B and D each contain $12N_A$ atoms.परमाणुओं के मोल = यौगिक के मोल × प्रति सूत्र इकाई परमाणु। A. $\frac{212}{106} = 2$ मोल × 6 परमाणु = 12 मोल परमाणु B. $\frac{248}{62} = 4$ मोल × 3 परमाणु = 12 मोल परमाणु C. $\frac{240}{40} = 6$ मोल × 3 परमाणु = 18 मोल परमाणु D. $\frac{12}{2} = 6$ मोल × 2 परमाणु = 12 मोल परमाणु E. $\frac{220}{44} = 5$ मोल × 3 परमाणु = 15 मोल परमाणु A, B और D प्रत्येक में $12N_A$ परमाणु हैं।
Questions NEET ke official papers se hain. Answers NTA ki official final answer key se match kiye gaye hain. Solutions ExamManzil ne likhe hain. Galti dikhe to batao.
