Thermodynamics ke NEET previous year questions, saal ke hisaab se. Option dabao, turant check karo, aur step-by-step solution dekho. Har answer NTA ki official answer key se match kiya hua.
2 questions1 paper
Q1NEET 2025Q.65Easy
$\ce{C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)}$; $\Delta H = -74.8$ kJ $\text{mol}^{-1}$. Which of the following diagrams gives an accurate representation of the above reaction? [R → reactants; P → products] (See diagrams (1) to (4) in the figure.)$\ce{C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)}$; $\Delta H = -74.8$ kJ $\text{mol}^{-1}$। निम्न में से कौन-सा आरेख उपरोक्त अभिक्रिया को सही दर्शाता है? [R → अभिकारक; P → उत्पाद] (चित्र में आरेख (1) से (4) देखें।)
Sahi answer: (1)
$\Delta H = H_P - H_R = -74.8$ kJ/mol is negative, so the reaction is exothermic: the products lie 74.8 kJ/mol below the reactants. $\Delta H$ is the gap between the R and P levels, not the height of the energy maximum (that is related to activation energy). Only diagram (1) shows P below R with 74.8 kJ/mol as the R–P gap.$\Delta H = H_P - H_R = -74.8$ kJ/mol ऋणात्मक है, इसलिए अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है: उत्पाद, अभिकारकों से 74.8 kJ/mol नीचे हैं। $\Delta H$, R और P स्तरों के बीच का अंतर है, ऊर्जा शिखर की ऊँचाई नहीं (वह सक्रियण ऊर्जा से संबंधित है)। केवल आरेख (1) में P, R से नीचे है और 74.8 kJ/mol, R–P का अंतर है।
Q2NEET 2025Q.85Medium
The standard heat of formation, in kcal/mol of $\ce{Ba^2+}$ is: [Given: standard heat of formation of $\ce{SO4^2-}$ ion (aq) = −216 kcal/mol, standard heat of crystallisation of $\ce{BaSO4(s)}$ = −4.5 kcal/mol, standard heat of formation of $\ce{BaSO4(s)}$ = −349 kcal/mol]$\ce{Ba^2+}$ की मानक संभवन ऊष्मा, kcal/mol में, है: [दिया है: $\ce{SO4^2-}$ आयन (aq) की मानक संभवन ऊष्मा = −216 kcal/mol, $\ce{BaSO4(s)}$ की मानक क्रिस्टलन ऊष्मा = −4.5 kcal/mol, $\ce{BaSO4(s)}$ की मानक संभवन ऊष्मा = −349 kcal/mol]
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